решение задач naoh

1,45 Mb. страница7/9Дата конвертации28.09.2011Размер1,45 Mb.Тип Смотрите также:             7     ^ ЗАДАНИЯ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ 11 КЛАССА ЗАДАНИЕ 1 Задание включает материал разделов органической химии «Азотсодержащие соединения» и «Кислородсодержащие соединения». Решение расчетных задач предполагает использование основных понятий химии: относительная атомная и молекулярная масса, молярная масса, моль, молярный объем, относительная плотность газа.^ Примеры решения задач Пример 1. Используя известные вам свойства бензола и его производных, изобразите уравнениями реакций химические процессы, при помощи которых из бензола, используя другие неорганические и органические реактивы, можно получить кратчайшим путем этилбензоат и мета-аминобензойную кислоту.Решение: 1) синтез толуола: 2) синтез бензойной кислоты: 3) синтез мета-аминобензойной кислоты: 4) синтез этилбензоата:.Пример 2. Анализ пробы диоксида углерода, имеющего примесь азота, показал, что в пробе содержится 24 (мас.) % углерода. Вычислите массовую долю азота (%), содержащегося в исследуемой пробе газа. Дано: ЂЂЂ (С) = 24 % М (СО2) = 44 г/моль М (С) = 12 г/моль Найти: ЂЂЂ (N2)Решение: Проба состоит из оксида углерода (IV) СО2 и азота N2. Пусть масса пробы равна 100 г, тогда масса углерода составит 24 г, сделаем пересчет на оксид углерода (IV): 12 г С соответствует 44 г СО2, тогда 24 г С соответствует m г СО2, (г), следовательно, азота в пробе содержится: m (N2) = m (пробы) ЂЂЂ m (CO2) = 100 ЂЂЂ 88 = 12 (г). Тогда ЂЂЂ (СО2) = 88 %, ЂЂЂ (N2) = 12 % (так как масса пробы равна 100 г). Ответ: ЂЂЂ (СО2) = 88 %, ЂЂЂ (N2) = 12 %Пример 3. Какой объем раствора серной кислоты (ЂЂЂ = 60 %, ЂЂЂ = 1,054 г/см3) можно получить из 1 т FeS2, если считать, что потерь в производстве не происходит?^ Дано: ЂЂЂ (H2SO4) = 60 % ЂЂЂ = 1,054 г/см3 m (FeS2) = 1 т = 1 ЂЂЂ 106 г M (FeS2) = 120 г/моль M (H2SO4) = 98 г/моль Найти: V (p-pa H2SO4)Решение: Запишем уравнения реакций стадий процесса получения серной кислоты: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2(1) 2SO2 + O2 = 2SO3(2) SO3 + H2O = H2SO4(3) Вычислим количество вещества FeS2, вступившего в реакцию: (моль). Из уравнений реакций видно, что из 1Pмоль FeS2 можно получить 2Pмоль серной кислоты, т.е. n (H2SO4) = 2g8333,33 = 16666,7 (моль). Рассчитываем массу серной кислоты: m (H2SO4) = n ЂЂЂ M = 16666,7 ЂЂЂ 98 = 1633336,6 (г). Вычислим массу раствора серной кислоты, необходимого для реакции: (г). Тогда объем раствора серной кислоты равен: (мл) = 1810 (л). Ответ: V (p-pa H2SO4) = 1810 л.Пример 4. Сплав алюминия с магнием массой 1,000Pг растворили полностью в 20,00Pмл 9Pмоль/л соляной кислоты; при этом выделилось 1,100Pл водорода (н.Pу.). К полученному раствору добавили 200,0Pмл раствора гидроксида натрия (плотность равна 1,280Pг/см3) с массовой долей гидроксида натрия, равной 25,56P%. Где будет находиться алюминий ЂЂЂ в растворе в виде диакватетрагидроксоалюминат-аниона [Al(OH)4(Н2O)2]- или в осадке в виде гидроксида алюминия?Дано: m (сплава) = 1,000 г V (р-ра HCl) = 20,00 мл СМ = 9 моль/л V (H2) = 1,100 л V (р-ра NaOH) = 200,0 мл ЂЂЂ = 1,280 г/см3 ЂЂЂ (NaOH) = 25,56 % M (Al) = 27 г/моль M (Mg) = 24 г/моль ^ M (NaOH) = 40 г/моль Найти: где будет находиться алюминийРешение: Запишем уравнения протекающих реакций при растворении сплава в соляной кислоте: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2ЂЂЂ(1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2ЂЂЂ(2) Рассчитаем количество водорода, выделившееся в ходе реакций: (моль). Определим состав сплава. Пусть по реакции (1) выделилось у моль водорода, тогда по реакции (2) объем выделившегося водорода равен (0,049 - у) моль. Пусть в сплаве содержится x г алюминия, тогда масса магния равна (1 - x) г. Определим количества этих веществ в сплаве: моль, моль. Составим систему двух уравнений с двумя неизвестными. По уравнению (1) n (Mg) = n (H2), следовательно, . По уравнению (2) n (Al) = 2/3 n (H2), следовательно, . Решаем систему уравнений: ; ; ; . Рассчитаем число молей соляной кислоты, которое вступило в реакцию со сплавом: по уравнению (1) n (HCl)1 = 2n (H2)1 = 2ЂЂЂу = 2ЂЂЂ0,0197 = 0,0394 (моль); по уравнению (2

Издательство томского университета 9 чел. помогло.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ 11 КЛАССА ЗАДАНИЕ 1 - Издательство томского университета